Actividades

 INTEGRANTES: (GRUPO 1)·      

1.           Daniela Duran
2. ·        Andrea Tenecora
3. ·        Camila Figueroa
4. ·        Jacqueline Mogrovejo
5. ·        Kelly Padilla

1. En la tabla periódica, el arsénico  tiene como vecinos más próximos los elementos cuyos números atómicos  son: 15,32,34 y 51. Responde, ¿Cuáles de estos elementos presentan propiedades similares a las del arsénico?
Son todos aquellos elementos que se encuentren en el grupo 5A de la tabla periódica: nitrógeno N fosforo P arsénico As antimonio Sb bismuto BiQue todos pertenecen al Grupo A. Son isolelectrónicos (mismo número de electrones)
Para los positivos es exactamente lo mismo el ion Na+ será más grande que el ion Mg+2, solo quería recordarte que los átomos que tienden a ganar electrones (Electronegativos, en éste caso el N, O y F) su radio iónico es más extenso que su radio atómico y para los electropositivos es al revés, el radio iónico es más pequeño que su radio atómico ya que hay mayor atracción conforme pierden electrones.
2. Teniendo en cuenta los siguientes iones: N3. O2, F1, NA+1 y MG+2a. Qué característica tienen en común?
Que todos son iones. 
b. dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia  

















c. Ordene de manera ascendente los iones de acuerdo a su tamaño.
  Primero podrías empezar por dibujar (en sucio) cada uno de los iones (recuerda que el primer nivel tiene 2 electrones, el segundo 8) así que para N-3 serán 2 electrones en el primer nivel y 8 en el segundo, lo mismo para el ion O-2 y F-1, los tres tienen el mismo tamaño cierto? Bueno pues ahora la explicación por qué no, en el núcleo se encuentran los protones, lo cuales son cargas positivas que atraen a los electrones, entonces, si se tiene un mayor número de protones la atracción será mayor, por lo tanto el ion N-3 será más grande que el ion O-2 y F-1 y por consiguiente el ion O-2 más grande que el ion F-1, ya que el ion Flúor tiene mayor número de protones que el ion O-2 y N-3.  3. Utiliza la información sobre las propiedades periódicas de los elementos para responder a las siguientes preguntas.  
a. ¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el del rubidio?
Porque al tener un bajo número de electrones estos se encuentran en niveles cerca del                    núcleo, el cual produce una atracción a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que tiene más electrones los cuales llegan a ocupar niveles más lejanos al núcleo, por ende se genera menos atracción y el radio es más amplio.
 b. ¿Por qué el selenio presenta mayor energia de ionizacion q el calcio ?
Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA, IIA, IIIA,etc..) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas horizontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha.

c. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta mayor energía de ionización: Bi,Ba,Re y Cs ? ¿Por qué?  
El BISMUTO, pues tiene mayor carga que todos los otros y a mayor carga mayor energía de ionización
e. ¿Cuál de los elementos del grupo IIA es el más pequeño?·      
   El Berilio Be
d) ¿Cuál de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica?·  
       Los elementos de menor  afinidad electrónica en el grupo IVA son el Carbono (C) Silicio (Si)
 4. La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de múltiples propuestas consolidadas a través de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de las propuestas justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica de los elementos químicos,5. El aluminio es uno de los metales más utilizados en la industria para fabricar electrodomésticos. a. Indica que propiedades presenta este elemento para ser empleado en la construcción de aparatos
El aluminio puro es un metal blanco-plateado, con muchas características deseables, es: no toxico resiste a la corrosión no es magnético no genera chispas decorativo fácilmente hecho, maquinado y moldeado junto con cantidades pequeñas de cobre, magnesio, sílice, manganeso, y otros elementos, tiene propiedades muy útiles. Fuerte, dependiendo de su pureza, por ejemplo el aluminio 99.996 % tiene una resistencia tensil de cerca de 49 megapascales (MPa), alcanzando hasta 700 MPa después de seguir un tratamiento térmico adecuado. Aunque no se encuentra libre en la naturaleza, el aluminio es un elemento abundante en la corteza terrestre. Baja densidad conductor de la electricidad y el calor no-combustible altamente reflectivo maleable fácilmente trabajado
b. Explica cuál es la configuración electrónica de este elemento
.Aluminio 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1                       

c. ¿A qué periodos perteneces estos elementos?
En el bloque p, si realizamos su configuración electrónica queda de la sig forma Al 13=1s2,2s2,2p6,3s2,3p1. Si te das cuenta termina en 3p por tanto esta en el bloque p.
6. Los elementos conocidos como actínidos y lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferior de la tabla periódica,  Bloque F.
a. ¿Qué características generales presentan estos elementos?
Actínidos
 Las propiedades de estos elementos son similares entre sí, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud. En cualquier átomo, el número de cargas positivas del núcleo es igual al número de cargas negativas (electrones) que lo rodean, determinándose así la neutralidad eléctrica del átomo. Estos elementos se encuentran ubicados en la tabla periódica uno a continuación del otro a medida que aumenta el número de protones. Esto significa que el elemento que sucede a otro, debe tener además un electrón más para balancear la carga positiva del protón adicional y así mantener el átomo eléctricamente neutro. Lantánidos Los lantánidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos, elementos de transición interna. 
b. ¿Qué similitud existe en sus configuraciones electrónicas?
Sus electrones van llenando orbitales
c. ¿A qué periodos pertenecen estos elementos?
los lantánidos pertenecen al período 6 y reciben el nombre de grupo de los lantánidos y  los actínidos pertenecen al grupo 7 y reciben el nombre de grupo de los actínidos 
7. En el hipotético caso de que un científico hubiera encontrado el elemento con Z=120, analiza y responde.
Primero, Z es el número atómico, es decir el número de protones en el núcleo del átomo y es característico de cada elemento. Entonces, como solo tengo ese dato, voy a asumir que el elemento que descubrí tiene la misma cantidad de protones y electrones, osea es un átomo neutro
.a.    ¿En qué lugar de la tabla periodica se ubicaría?

Lo ubicaría en el grupo 2 y periodo 8, siguiendo el orden de número atómico creciente en la tabla periódica (quedaría abajo del Radio).
 b.    ¿Qué propiedades presentaría?

Al pertenecer al grupo de los metales alcalinotérreos sería muy reactivo, según las propiedades periódicas conocidas. Posiblemente tendría una electronegatividad baja, una valencia de +2 y reaccionaría violentamente con aire y agua para formar óxido e hidróxido (base fuerte) respectivamente.
 c.    Que nombre provisional se le asignaría?

Se le asignaría el nombre Unbinilio; "un-" del latín unus=uno, "-bi" del latín bis=dos, "-nihil" del latín nihil=nada(cero).

8. escribe qué opinas acerca de la afirmación "tanto en el universo, en el planeta tierra, como en los seres vivos se encuentran los mismos elementos químicos". Justifica tu respuesta.

Pues creo que tiene razón, porque los últimos elementos, de símbolo de tres letras, son alteraciones, bombardean con electrones de un elemento el núcleo de otro. Por lo tanto los elementos que tenemos tienen que ser el mismo en todos los lugares del universo
9. Responda las preguntas con base en las siguientes ecuaciones: 
Ca + energía = Ca² + 2e− F + electrón = F^-1 + energía 
a. ¿Qué propiedad periódica representa la primera ecuación?La primera ecuación representa el Potencial de ionización que es la energía necesaria para arrancar un electrón
b. ¿Por qué el calcio puede perder únicamente dos electrones?
Porque el calcio posee solo dos electrones en la capa electrónica externa y por lo tanto es lo único que puede perder
c.¿Que clase de ion forma este atomo al perder dos electrones y el fluor al ganas un electron?
El calcio forma el catión Ca 2+ y el flúor forma el anión F 1-
d. ¿Qué propiedad periódica representa la segunda ecuación?
La segunda ecuación representa la propiedad de la Afinidad electrónica que es la energía liberada al captar un electrón.